Методика викладання хімії в середній школ
Міністерство освіти і науки України
Дніпропетровський національний університет ім. О.Гончара
Хімічний факультет
Кафедра аналітичної хімії
Курсовий проект з педагогічного практикуму:
Методика викладання хімії в середній школі
Виконавець
студентка групи
ХФ-09-с2Рубльова Є.Д.
Керівник практики
доцент, к.х.н. Чмиленко Т.С.
2009
Урок № 1
Тема уроку
Періодичний закон та будова атому. Склад атомних ядер. Ізотопи як різновид атомів хімічних елементів
Тип уроку
Урок закріплення, вдосконалення і застосування теоретичних знань і умінь
Мета уроку
Освітня*Систематизувати і узагальнити знання по темі: «Періодичний закон і періодична система хімічних елементів Д.І.Менделєєва»
*Виявити недоліки в знаннях по даній темі.
Розвиваюча*Розвиток умінь і навиків самостійно працювати з літературою, уміння аналізувати, порівнювати, узагальнювати і робити виводи, виступати перед аудиторією.
*Формування основних учбових компетенцій: учбової, комунікативної, особової.
Виховна*Виховання поваги чужої думки, здібності працювати в групі.
*Формування правильної самооцінки учнів.
*Виховання потреби в знаннях, підвищення пізнавальних інтересів.
Метод уроку
Словесно-діалогічний, семінар
ОбладнанняПеріодична таблиця Д.І.Менделєєва
Література
Лашевська Г.А. Хімія: 9 кл.: Підручник для загальноосвіт. навч. закл. - К.: Генеза, 2009. - 280 с.
Бонифатий М.К. Микроанатомия великого открытия. К 100-летию закона Менделеева. - М.: Наука, 1970. - 248 с.
Етап Зміст Час
Організаційна частинаДобрий день діти! Сідайте будь ласка. Хто сьогодні черговий? 2 хв
Актуалізація теми урокуЗ перших уроків хімії ви широко використовували таблицю Д. І. Менделєєва. Вона наочно демонструє, що всі хімічні елементи, взаємозв'язані і підкоряються загальним закономірностям, що випливають з будови атомів. Тому сьогодні, під час бесіди, ми згадаємо періодичний закон та будову атому, це допоможе виявити недоліки у знаннях та позбутися їх. 3 хв
Перевірка домашнього завданняТа перш ніж ми перейдемо до нашої бесіди перевіримо як ви відповіли на питання, що були задані вам додому
Що таке речовина? Речовина? -- це вид матерії, яка на відміну від поля, характеризується масою.
Що таке хімічний елемент? Хімічний елемент -- тип атомів з однаковим зарядом атомних ядер і певною сукупністю властивостей.
Що таке молекула? Моле?кула -- здатна до самостійного існування найменша частинка простої або складної речовини, що має її основні хімічні властивості, які визначаються її складом та будовою.
Що таке атом? А?том -- найменша частинка з якої складається та чи інша річ, речовина чи система і яку в даній науковій теорії зручно розглядати як неподільну.
Потрібно виконати ще три індивідуальні завдання, результатами яких ми скористаємося декілька пізніше, а саме: оформити на дошці характеристики натрію, алюмінію і сірки по ПСХЕ.7 хв
Основна частинаДо 60-х рр. XIX ст було відомо близько 60 хімічних елементів, і багато вчених стали замислюватися над їх систематизацією. Наприклад, німецький хімік І.В.Деберейнер складав «тріади» з схожих по властивостях елементів: литий-натрий-калий, дуже активні метали сріблисто-білого кольору, мимоволі окислюються на повітрі, взаємодіють з водою з виділенням водню і утворенням лугу; хлор-бром-йод, сильні окислювачі, молекули їх двухатомны.
Французький хімік А.Е.Б. де Шанкуртуа склав «спіраль життя», розташувавши відомі хімічні елементи по спіралі, описаній довкола циліндра так, щоб схожі по властивостях елементи виявилися один під одним.
Англійський хімік Дж.А.Р.Ньюлендс запропонував «закон октав» - він дуже любив музику, вважав, що в природі все підвладно музичній гармонії і подібне у властивостях хімічних елементів повинно повторюватися, як в музичній октаві, через сім елементів на восьмому. Ньюлендс розташував хімічні елементи в порядку зростання атомної ваги (маси) так, щоб схожі по властивостях елементи знаходилися один під одним. Його система зовні схожа на менделеевскую, і Ньюлендс намагався довести власний пріоритет у відкритті періодичної системи. Схожа на менделеевскую і система елементів німецького хіміка Л.Ю.Мейера, що спирався в систематизації не лише на зростання атомної ваги і подібність властивостей, але і на валентність.
У чому ж корінна відмінність періодичної системи хімічних елементів Д.І.Менделєєва від систематизацій інших хіміків?
Визначаючи місце хімічного елементу в системі, Дмитро Іванович спирався на всі відомі на той час властивості елементів і їх з'єднань. Він виписував все відомо про елемент і його з'єднання на окремі картки і аналізував різні варіанти взаємного розташування хімічних елементів, враховуючи весь комплекс їх властивостей. На відміну від інших хіміків він передбачив існування ще невідомих тоді науці хімічних елементів і залишив для них порожні місця - всього 12. Для трьох хімічних елементів Менделєєв детально передбачив їх властивості. Він назвав ці елементи «экаалюминий», «экабор» і «экасилиций» (приставка «ека» означає «подібний»).
Які події сприяли визнанню періодичного закону?
Перш за все це відкриття тих елементів, існування і властивості яких були передбачені Д.І.Менделєєвим. У 1875 р. молода французька спектроскопія П.Е.Лекок де Буабодран виділив з мінералу, здобутого в Піренейських горах, новий елемент, названий їм галієм. Властивості галію збіглися з властивостями «экаалюминия». У 1879 р. шведський хімік Л.Ф.Нільсон відкрив елемент скандій, властивості якого збіглися з властивостями «экабора». У 1886 р. німецький хімік К.А.Вінклер відкрив елемент германій - «экасилиций».
Періодичний закон піддався двом дуже серйозним перевіркам «на міцність». Перша з них пов'язана з відкриттям інертних газів. Для інертних газів в періодичній системі місця передбачено не було, але відповідно до своїх властивостей вони утворили в ній додаткову, «нульову» групу. Перший з інертних газів, гелій, був спочатку відкритий методом спектрального аналізу в спектрі сонячних протуберанців (1868), і лише опісля більше 25 років інертні гази були виділені з повітря англійськими фізиками і хіміками Дж.У.Релєєм і У.Рамзаєм.
Друге випробування виявилося ще серйознішим, оскільки ставило під сумнів саму основу періодичності - атомну масу. У 1913 р. англійський радіохімік Фредерік Содді, вивчаючи радіоактивний розпад, відкрив існування елементів з однаковими властивостями, але різною атомною масою. Як називаються такі елементи?
Ізотопи
Какова современная модель строения атома? Какие ученые внесли вклад в ее создание?
Завдяки дослідам Ернеста Резерфорда по розсіюванню а-часток золотою фольгою в 1913 р. затвердилася планетарна модель будови атома: у центрі - позитивно заряджене ядро, розміри якого в ~100 000 разів менше розмірів атома, а довкола ядра по кругових орбітах обертаються негативно заряджені електрони. Сумарний заряд електронів збігається із зарядом ядра, тому атом в цілому электронейтрален. Відповідно до постулатів Н.Бора електрони можуть знаходитися лише на дозволених (стаціонарних) орбітах. Знаходячись на стаціонарній орбіті, електрон енергію не випромінює. Під час переходу електрона з однієї стаціонарної орбіти на іншу відбувається виділення або поглинання енергії.
Експериментально визначаючи частоти рентгенівських випромінювань атомів, учень Резерфорда англійський фізик Генрі Мозлі встановив лінійну залежність квадратного кореня з цих частот від атомних (порядкових) номерів хімічних елементів. Згідно ж гіпотезі А. ван ден Брука (1913) порядкові номери хімічних елементів дорівнюють зарядам ядер атомів. Заряд ядра атома хімічного елементу визначається кількістю протонів в ядрі атома. Так визначився фізичний сенс порядкового номера - не лише положення хімічного елементу в періодичній системі, але і заряд ядра його атома, число протонів в ядрі і загальне число електронів в атомі.
У 1932 р. англійський фізик-експериментатор Ч.Дж.Чедвік і радянський фізик-теоретик Д.Д.Іваненко практично одночасно прийшли до виводу про існування усередині атомних ядер ще одного вигляду часток - нейтронів з масою, приблизно рівній масі протона, але що не мають заряду. Як визначити кількість нейтронів в ядрі атома?
З атомної маси відняти порядковий номер елементу.
Як пояснити з позицій теорії будови атома існування ізотопів?
Мають однаковий заряд ядра, тобто однакове число протонів в ядрі, але різне число нейтронів і, отже, різну атомну масу.
Який фізичний сенс номера періоду в періодичній системі хімічних елементів Д.І.Менделєєва?
Число енергетичних рівнів в атомі хімічного елементу.
Що таке періоди в періодичній системі хімічних елементів Д.І.Менделєєва?
Горизонтальні ряди хімічних елементів, розташованих в порядку зростання атомних мас, що починаються лужними металами і що закінчуються інертними газами.
Якими бувають періоди в періодичній системі хімічних елементів Д.І.Менделєєва?
Малі і великі. Малі періоди - перший (два елементи), другий і третій (по вісім елементів). Останні періоди - великі, тобто складаються з двох лав елементів. У парних рядах великих періодів знаходяться лише метали, в їх атомах, окрім лужних і лужно-земельних металів, заповнюються не зовнішні енергетичні рівні, а
d- і f-подуровни передзовнішніх енергетичних рівнів, тому металеві властивості «згасають» повільно. Непарні ряди великих періодів починаються металами, але не лужними, потім металеві властивості різко слабшають, неметалічні посилюються до галогенів.
Що таке групи?
Вертикальні ряди хімічних елементів з однаковою електронною конфігурацією валентних електронів.
За якою ознакою групи діляться на головні і побічні підгрупи?
У головних підгрупах знаходяться хімічні елементи і малих, і великих періодів. У їх атомах заповнюється зовнішній енергетичний рівень, і номер групи збігається з числом електронів на зовнішньому (валентному) енергетичному рівні. У побічних підгрупах знаходяться хімічні елементи лише великих періодів, в їх атомах заповнюються d- і f-подуровни передзовнішніх енергетичних рівнів, і на зовнішньому рівні зазвичай міститься два електрони (виключення - Cr, Cu, Ag, Au - 1 e).
Як міняються властивості хімічних елементів в групах і чому?
Металеві властивості посилюються, неметалічні слабшають, оскільки на зовнішньому енергетичному рівні число електронів не міняється, а радіус атома збільшується.
Як міняються властивості хімічних елементів в періодах і чому?
Металеві властивості слабшають, неметалічні посилюються, оскільки зростає число електронів на зовнішньому енергетичному рівні атомів і зменшується атомний радіус. (Ілюструє цей вивід підготовленими на дошці характеристиками хімічних елементів.)
Чому лантаноїди і актиноїди винесені за рамку періодичної системи?
У їх атомах заповнюється третій від кінця енергетичний f-подуровень. Зміна електронної будови цього енергетичного підрівня майже не відбивається на властивостях хімічних елементів, в хімічному відношенні лантаноїди і актиноїди - близнята. Тому поміщати їх в період періодичної системи хімічних елементів Д.І.Менделєєва, де передбачається згасання металевих властивостей, було б невірно.
Чому у водню два положення в періодичній системі?
В атома водню всього один електрон на першому енергетичному рівні, і до його завершення не вистачає одного електрона. Атом водню здатний і віддавати один електрон, як атоми лужних металів (у реакціях з неметалами), і приймати один електрон, як атоми галогенів (у реакціях з лужними і лужно-земельними металами).
У чому причина періодичного повторення властивостей елементів і їх з'єднань?
Повторюється електронна будова зовнішнього енергетичного рівня, а саме це визначає властивості.
Яке сучасне формулювання періодичного закону?
Властивості хімічних елементів і їх з'єднань знаходяться в періодичній залежності від зарядів ядер їх атомів.
Чи можливе існування елементів, передуючих водню в періодичній системі?
Ні, оскільки менше одного протона в ядрі атома бути не може.
Чи передбачається межа для періодичної системи?
Передбачається, що періодична система міститиме приблизно 160 хімічних елементів. Крупніші ядра вступатимуть у взаємодію з електронами першого енергетичного рівня, що приведе до утворення нових ізотопів вже існуючих елементів. 28 хв
Закінчення урокуДуже добре діти. Ви відмінно підготувались до сьогоднішньої бесіди. Давайте підіб'ємо підсумки сьогоднішнього уроку. Отже, періодичний закон і його наочне вираження - періодична система хімічних елементів - є містком в мікросвіт, дозволяють без складних приладів визначати будову атома, упевнено передбачати властивості хімічних елементів і їх з'єднань, характеристики атомів, включаючи атомні маси. Вчення про періодичність яскраво ілюструє закони діалектики:
1) закон переходу кількісних змін в якісних: зміна числа електронів на зовнішньому енергетичному рівні веде до зміни властивостей хімічного елементу і його з'єднань;
2) закон єдності і боротьби протилежностей: електрон поєднує властивості частки (заряд і маса) і хвилі (дифракція і інтерференція) - це так званий корпускулярно-хвильовий дуалізм;
3) закон заперечення заперечення: у електронній структурі атома лужного металу калія повністю повторюється електронна структура атома інертного газу аргону, але висока хімічна активність калія повністю заперечує інертність аргону.
Періодичний закон відноситься до фундаментальнейшим законів природи і найбільших відкриттів людства.5 хв
Урок № 2
Тема уроку
Електролітична дисоціація кислот, лугів, солей. Електроліти і неелектроліти
Тип уроку
Урок засвоєння нових знань і умінь
Мета уроку
Освітня*Вивчити сутність процесу електролітичної дисоціації.
*Дати поняття про електроліти і неелектроліти
Розвиваюча*Розвиток вміння аналізувати хімічний експеримент, робити висновки.
*Розвити інтерес до предмета, та хімічного експерименту.
Виховна*Показати величезне практичне значення розчинів в житті людини, в навколишньому середовищі, биту і техніці
*Виховати працьовитість; комунікативні навики; відповідальність і пошана до себе і до оточуючих.
Метод уроку
Словесно-наглядний, демонстраційний експеримент, лекція
ОбладнанняТермометри, хімічні стакани, пробірки, пробіркотримачі, прилад для перевірки електричної провідності розчинів, фенолфталеїн, метилоранж. Розчини сірчаної кислоти і лугу, сульфат міді безводний, вода, аміачна селітра. Таблиця «Схема розчинення і електролітичної дисоціації сполук з іонним і ковалентним полярним зв'язками». Модель кристалічної решітки хлориду натрію.
Література
Лашевська Г.А. Хімія: 9 кл.: Підручник для загальноосвіт. навч. закл. - К.: Генеза, 2009. - 280 с.
Попель Л.Л., Крикля Л.С. Хімія. Підручник для загальноосвітніх навчальних закладів. 9 клас. - К.: Академія, 2009. - 168 с.
Організаційна частина
Добрий день діти! Сідайте будь ласка. Хто сьогодні черговий? 2 хв
Актуалізація теми урокуНа попередньому уроці ми визначили, що розчин - це однорідна система, що складається з розчинника і часток розчиненої в нім речовини, та продуктів їх взаємодії. Пригадаємо ознаки хімічних реакцій. Зміна забарвлення, виділення газу, випадання осаду, виділення або поглинання тепла. Означає розчинення физико-хімічний процес. Таке пояснення єству процесу розчинення було вперше теоретично обгрунтоване великим російським ученим Д.І.Менделєєвим в теорії гідрата розчинів. 3 хв
Основна частинаЗагальновідомо, що метали проводять електричний струм. Така їхня властивість зумовлена наявністю в металах електронів, які не утримуються «своїми» атомами і вільно переміщуються в речовині. Якщо з'єднати металеву дротину або пластину з батарейкою (акумулятором), то ці електрони починають рухатись до позитивно зарядженого полюса батарейки. У речовині виникає електричний струм.
Солі, основи, основні та амфотерні оксиди містять заряджені частинки іншого типу -- йони. З'ясуємо за допомогою експерименту, чи здатні речовини йонної будови проводити електричний струм.
Експеримент. Перед проведенням дослідів зберемо прилад, який складається зі склянки, двох електродів, лампочки і батарейки. Будемо занурювати електроди у тверді речовини, їхні розплави, водні розчини. Виявимо, що лампочка горить лише тоді, коли електроди перебувають у рідині -- розплаві або розчині йонної речовини.
Пояснимо результати дослідів
У твердій речовині йони сполучені один з одним. Тому речовина не проводить електричного струму. У рідині йони рухаються хаотично. Якщо в неї занурити електроди, з'єднані із джерелом постійного струму, рух йонів стає направленим. Позитивно заряджені йони (катіони) прямуватимуть до негативно зарядженого електрода (катода), а негативно заряджені (аніони) -- до позитивно зарядженого електрода (анода).
Електропровідними є не лише розплави і водні розчини йонних речовин, а й водні розчини деяких молекулярних речовин -- кислот. Причина полягає в тому, що під час розчинення кислоти у воді частина її молекул руйнується з утворенням йонів.
Сполуки, водні розчини і розплави яких проводять електричний струм, називають електролітами.
Загальна назва речовин, розчини і розплави яких не проводять струму, -- неелектроліти. До них належать багато молекулярних речовин, а також усі речовини атомної будови.
Значний внесок у дослідження електропровідності водних розчинів зробив на початку ХІХ ст. англійський учений Майкл Фарадей.
Те, що йони у розчині рухаються до електродів, з'єднаних із батарейкою, можна довести за допомогою експерименту.
Експеримент. Аркуш фільтрувального паперу кладуть на скляну або полімерну пластину і змочують безбарвним розчином електроліту (натрій хлориду). Потім у центр аркуша наносять кілька крапель розчину солі, що містить забарвлені катіони (купрум(ІІ) сульфат CuSO4, нікель(ІІ) сульфат NiSO4, ферум(ІІІ) хлорид FeCl3). На папір по обидва боки від центру кладуть два електроди і з'єднують їх дротинками з батарейкою. Кольорова пляма починає зміщуватися до одного з електродів.
Страницы: 1, 2
