9. 2РС13 = 2Р + 3С12 - Q
11. NH4C1 = NH3 = НС1 + Q
4Cr + 3O2 = 2Cr203 + Q
12. C + 2S = CS2 - Q
называется
эндотермической реакцией соединения (12+)
экзотермической реакцией разложения (11+)
экзотермической реакцией соединения (10+)
эндотермической реакцией разложения (9+)
13 - 16. Процесс
13. С + СuО = СО + Сu - Q
14. Na2S + H2O = NaHS + NaOH - Q
15. CdO + H2S = CdS + H2O + Q
16. 2KI + C12 = I2 + 2KC1 + Q
называется
экзотермической реакцией замещения (15+)
экзотермической реакцией обмена (14+)
эндотермической реакцией замещения (12+)
эндотермической реакцией обмена (13+)
17. Скорость реакции 2Н2O2 2Н2O + О2 будет выше, если использовать
3% -и раствор Н2О2 и катализатор
30% -и раствор Н2О2 и катализатор +
3% -и раствор Н2О2 без катализатора
30%-и раствор Н2О2 без катализатора
18. Скорость реакции Мn + кислота соль + Н2 будет выше при использовании
кислоты НСl и охлаждения
кислоты HF и нагревания +
кислоты НСl и нагревания
кислоты HF и охлаждения
19. Для гомогенной реакции А + В ... при одновременном увеличении молярной концентрации исходных веществ в 3 раза скорость реакции возрастет в
1)2 раза 2)3 раза 3)6 раз 4) 9 раз +
20. Скорость реакции Н2(г) + I2(г) 2HI понизится в 16 раз при одновременном уменьшении молярных концентраций реагентов в
1) 2 раза 2) 4 раза + 3) 8 раз 4) 16 раз
21. Скорость реакции N2 + О2 2NO при уменьшении давления системы в 4 раза понизится в
1) 4 раза 2) 8 раз 3)16 раз + 4) 32 раза
22. Скорость реакции СО2 + Н2 СО + Н2О при увеличении молярных концентраций в 3 раза (СО2) и в 2 раза (Н2) возрастет в
1)2 раза 2) 3 раза 3) 5 раз 4) 6 раз +
23--24. Скорость реакции
23. С(Т) + О2 СО2 24. С(Т) + 2Сl2 ССl4 при V = const и увеличении количества реагентов в 4 раза возрастет в 1) 4 раза (23+) 2) 8 раз 3) 16 раз (24+) 4) 32 раза
25. В гомогенной реакции
4НС1 + О2 2С12 + 2Н2О
при повышении давления равновесие сместится
1) влево 2) вправо + 3) не сместится 4) не знаю
26. В гомогенной реакции 2H2S +3О2 2SO2 + 2Н2О
при понижении давления равновесие сместится
1) влево + 2) вправо 3) не сместится 4) не знаю
27. Доменный процесс Fe2O3 + 3СО 2Fe + 3СО2 сопровождается экзо-эффектом, следовательно, при охлаждении выход продуктов
увеличивается + 3) не изменяется
уменьшается 4) не знаю
28. Гашение извести СаО сопровождается выделением энергии в форме теплоты, следовательно, при нагревании выход продукта
увеличивается 3) не изменяется
уменьшается + 4) не знаю
29. Выход продукта реакции СаS(т) + 2О2 СаSO4(т) + Q можно увеличить
добавлением CaS + 3) введением катализатора
нагреванием 4) повышением давления
30. Во сколько раз увеличивается скорость химической реакции при повышении температуры на 20 С, если температурный коэффициент равен 3:
1) в 3 раза; 2) в 6 раз; 3) в 9 раз; + 4) в 90 раз
31. В каком случае повышение давления и понижение температуры в системе приводит к повышению выхода продукта реакции:
1) 2H2O 2H2 + O2 - Q
2) N2 + 3H2 2NH3 + Q +
3) H2 + I2 2HI - Q
4) N2 + O2 2NO - Q
32. Как повлияет на скорость реакции СаО + СО2 CaCO3 увеличение давления углекислого газа в 3 раза:
1) скорость увеличится в 3 раза; +
2) скорость уменьшится в 9 раз;
3) скорость уменьшится в 3 раза;
4) скорость не изменится.
33. Химическое равновесие в системе 2NO(г) + O2(г) 2NО2(г) + Q смещается в сторону продукта реакции при:
1) повышении давления; +
2) повышении температуры;
3) понижении температуры; +
4) использовании катализаторов.
34. Растворение железа в соляной кислоте будет замедляться при:
1) увеличении концентрации кислоты;
2) раздроблении железа;
3) разбавлении кислоты; +
4) повышении температуры.
35. Химическое равновесие в системе H2O(ж) + SO2(г) H2SО3(р-р) + Q смещается в сторону исходных веществ при:
1) повышении давления;
2) повышении температуры; +
3) понижении температуры;
4) перемешивании. [13 - 15]
3.3 Тесты типа «С»
1. Не оказывает воздействия на реакции, протекающие в твердой фазе, следующий фактор:
а) концентрация реагентов; +
б) температура;
в) природа реагирующих веществ;
г) степень измельчения реагентов.
2. Увеличение температуры проведения реакции:
влияет на ее скорость, так как теплота не может быть признаком превращения веществ;
увеличивает скорость реакции, так как увеличивается число эффективных соударений молекул; +
повышает скорость реакции, так как увеличивается число упругих соударений молекул;
не влияет на скорость реакции, так как в равной мере увеличивается число эффективных и упругих соударений молекул.
3. Замедлить гидролиз сульфата меди возможно добавлением:
1) ВаС12; 2) КОН; 3) H2SO4; + 4) Н2О.
4. При растворении нитрата калия температура смеси понижается, следовательно, процесс растворения сопровождается
эндо-эффектом + 3) нулевым тепловым эффектом
экзо-эффектом 4) не знаю
5. Скорость реакции 2А ... выше в том случае, где концентрация А, равная вначале 0,3 моль/л, через 40 с составит
0,01 моль/л + 3) 0,03 моль/л
0,02 моль/л 4) 0,04 моль/л
6. Скорости реакции А + В D выше в том случае, где через 30 с масса (в граммах) продукта равна
1) 11 2) 23 3) 47 4) 62 +
Cxbnfnm!!!7 - 9. При взаимодействии Н2 с Сl2, Вr2 и I2 в сосудах одинакового объема через 27 с образуется
7. по 0,04 моль продукта
8. по 25 г продукта
9. 18,25 г НС1, 40,5 г НВr и 64 г HI следовательно, скорость реакции
выше для I2 3) одинакова (7+ 8+ 9+)
выше для С12 4) выше для Вг2
10. Скорость реакции
Fe + Н2SO4(разб.) FeSO4 + Н2 будет наибольшей при использовании
порошка Fe, 15% -го раствора H2SO4
стружек Fe, 1,5%-го раствора H2SO4
порошка Fe, 1,5 % -го раствора H2SO4
стружек Fe, 15% -го раствора H2SO4 +
11. Скорость реакции с температурным коэффициентом 2 при 10 °С равна 2 моль/(л * с), а ее численное значение при 30 °С составит 1) 2 2) 4 3) 6 4) 8 +
12. Для увеличения скорости реакции в 64 раза (температурный коэффициент 4) необходимо повысить температуру на 1) 10°С 2) 20°С 3) 30°С + 4) 40°С
13. При одновременном повышении давления и охлаждении смещение равновесия в гомогенной реакции N2 + 3Н2 2NH3 + Q будет однонаправленным 1) влево 2) вправо + 3) не будет 4) не знаю
14. При одновременном понижении давления и температуры в гомогенной реакции С(т) + 2N2O СО2 + 2N2 + Q выход продуктов
увеличится + 3) не изменится
уменьшится 4) не знаю
15. Катализатор AlCl3 увеличивает скорость:
1) любой химической реакции между органическими веществами;
2) некоторых реакций между органическими веществами; +
3) любой химической реакции между неорганическими веществами;
4) некоторых химических реакций между неорганическими веществами.
16. Во сколько раз изменится скорость реакции 2А + В = 2С, если концентрацию вещества А уменьшить в 2 раза:
1) увеличится в 4 раза;
2) уменьшиться в 2 раза;
3) уменьшится в 4 раза; +
4) увеличится в 2 раза.
17. С наименьшей скоростью при комнатной температуре протекает взаимодействие между:
1) цинком и разбавленной серной кислотой;
2) магнием и разбавленной серной кислотой;
3) железом и кислородом; +
4) раствором карбоната натрия и соляной кислотой. [13 - 15]
3.4 Решение производственных задач по теме «Химическое равновесие»
Цель. Создание условий для активного, сознательного, творческого применения на практике полученных знаний и умений.
Задачи. Выявление качества усвоения теоретического материала по теме «Химическая кинетика». Создание условий для применения учащимися ранее полученных знаний в новой ситуации. Расширение кругозора учащихся.
ХОД УРОКА
Организационный момент.
Постановка цели урока.
Формулировка темы
Учитель. Здравствуйте, ребята! Рада вас приветствовать сегодня на уроке. Hа предыдущих занятиях мы с вами изучали законы химической кинетики - одного из важнейших разделов химии. Напомните мне, пожалуйста, что же изучает химическая кинетика?
(Ответ. Скорость химической реакции.)
Где на практике могут быть вами использованы знания законов химической кинетики?
(Ответ. Знание законов химической кинетики позволяет предсказать время прохождения той или иной реакции.)
Если реакция обратимая, можем ли мы с вами повлиять на выход продукта, увеличив или уменьшив его?
(Ответ. Да.)
Знание какого закона или принципа позволит нам это сделать?
(Ответ. Прицип Ле Шателье.)
Пользуясь этим принципом, мы теоретически можем предсказать, в какую сторону сместится равновесие при изменении того или иного условия проведения реакции. А как вы думаете, на конкретном производстве достаточно ли будет только теоретических прогнозов, не подкрепленных расчетами?
(Ответ. Hет. Необходимо более точно знать время прохождения реакции и предполагаемый выход продукта.)
Хорошо. Чтобы быть грамотными специалистами, нам необходимо с вами этому научиться. И тема нашего урока - «Химическое равновесие. Решение производственных задач».
Создание проблемной ситуации
Учитель. Представим себе, что мы - расчетная лаборатория химической кинетики. В нашу лабораторию поступил запрос от руководства завода «Хлорин» по производству хлора. Обратите внимание на запрос (на столах перед каждым учеником).
В расчетную лабораторию химической кинетики от руководства химического завода по производству хлора.
ЗАПРОС
Для производства хлора на заводе используется метод Дикона, заключающийся в окислении хлороводорода кислородом воздуха:
В настоящее время при высокой температуре и умеренном давлении равновесие в реакционной системе устанавливается при следующих концентрациях реагирующих веществ: [HCl] = 0,2 моль/л, [O2] = 0,3 моль/л, [H2O] = 0,1 моль/л, [Cl2] = 0,1 моль/л.
1. Дайте полную характеристику этой реакции.
2. Оцените эффективность производства хлора при данных условиях.
3. Определите, какие внешние факторы необходимо изменить, чтобы увеличить выход хлора (ответ обоснуйте теоретически).
4. Производственные мощности позволяют:
а) увеличить общее давление в системе в 3 раза;
б) повысить температуру в системе на 20 градусов, если температурные коэффициенты прямой и обратной реакций равны 2,9 и 3,7 соответственно.
Определите, приведут ли данные изменения внешних факторов к увеличению выхода хлора. Ответ подтвердите расчетами.
Области применения хлора
Немного поясню ситуацию: на этот завод пришел новый коммерческий директор. Он изучил условия производства, подсчитал затраты на энергоресурсы и пришел к выводу о неэффективности производства. Поэтому руководство завода обратилось к нам с просьбой подтвердить правильность вывода о неэффективности производства при данных условиях расчетами и предложить способы увеличения выхода продукта. Прочитайте, пожалуйста, текст запроса. Наша задача - составить полный отчет по данному запросу, подтвердив все предположения расчетами.
Решение производственной задачи
Учитель. Начнем с характеристики реакции. В тетради делаем записи.
1. Характеристика реакции.
Запишем уравнение данной реакции и по известному нам плану охарактеризуем ее. (План на столе перед каждым учеником - приложение 2. Ребята составляют характеристику реакции в тетради.)
Ответ:
А. Это реакция неполного окисления хлороводорода.
Б. Это окислительно-восстановительная реакция. Ион хлора - восстановитель, кислород - окислитель.
В. Это гомогенная реакция, т.к. все участвующие в ней вещества - газы.
Г. Это обратимая реакция. Формула для расчета константы равновесия имеет вид:
Кр = .
Д. Реакция экзотермическая.
Е. Реакция каталитическая (катализаторы - хлорид меди(II) и хлорид железа(III).)
Мы ответили на первый пункт запроса. Переходим к следующему пункту запроса.
2. Оценка эффективности производства.
Давайте подумаем, какой фактор позволит нам оценить эффективность производства.
(Ответ. Константа равновесия.)
Как константа равновесия связана с эффективностью производства?
(Ответ. Чем выше значение константы равновесия, тем выше содержание в реакционной смеси продуктов реакции, тем эффективнее производство.)
Нам нужно рассчитать константу равновесия. Формула для расчета нами уже составлена, воспользуемся ею (один ученик рассчитывает константу у доски):
Кр = = 0,2083.
Вывод (формулируют учащиеся). Поскольку значение константы равновесия меньше 1, значит, производство малоэффективно. (Учащиеся записывают в тетрадь.)
Учитель. Итак, вывод нового коммерческого директора оказался верным - производственные затраты не окупаются вследствие малого выхода продукта реакции. Переходим к следующему пункту запроса.
3. Факторы, влияющие на повышение эффективности производства.
Данная реакция обратимая. Какие факторы влияют на смещение равновесия?
(Ответ. Температура, давление, концентрации исходных веществ и продуктов реакции.)
Подумайте, в какую сторону нужно сместить равновесие реакции, чтобы повысить эффективность производства, и как нужно изменить перечисленные факторы, чтобы равновесие реакции сместилось в нужную нам сторону.
(Ответ. Поскольку необходимый нам продукт реакции - хлор - образуется в результате прямой реакции, значит, равновесие нужно сместить вправо. Тогда повысится эффективность производства. Для этого:
а) давление необходимо повысить (прямая реакция идет с уменьшением давления);
б) температуру понизить (прямая реакция - экзотермическая);
в) концентрации исходных веществ увеличить;
г) концентрации продуктов реакции уменьшить (например, осушить при помощи серной кислоты).)
Переходим к четвертому пункту запроса.
Расчетная часть.
Химическое равновесие характеризуется равенством скоростей прямой и обратной реакций. Если изменить одно из внешних условий (давление или температуру), происходит смещение равновесия. Следовательно, нарушается равенство скоростей прямой и обратной реакций. Наша задача - расчетами доказать нарушение этого равенства. Рассмотрим сначала воздействие давления на смещение равновесия. Какой закон химической кинетики определяет зависимость скорости химической реакции от давления?
(Ответ. Поскольку давление находится в прямо пропорциональной зависимости от концентрации реагирующих веществ, то для расчетов можно применить закон действующих масс.) (Учащиеся дают формулировку закона.)
Давайте запишем выражение закона действующих масс для прямой и обратной реакций для начальных условий и после изменения давления.
Страничку тетради учащиеся делят пополам на две колонки: в первой колонке производят расчеты для прямой реакции, во второй - для обратной.
Прямая реакция | Обратная реакция | |
пр = kпр*[HCl]4*[O2] | обр = kобр*[H2O]2*[Cl2]2 | |
пр1 = kпр*34*[HCl]4*3[O2] | обр1 = kобр*32*[H2O]2*32*[Cl2]2 | |
пр1 = kпр*243*[HCl]4*[O2] | обр1 = kобр*81*[H2O]2*[Cl2]2 |
Учитель. Проверяем результаты расчетов и делаем вывод.
Один ученик записывает результаты расчетов на доске и формулирует вывод, который все остальные записывают в тетрадь.
Вывод. В результате увеличения давления в три раза скорость прямой реакции будет превосходить скорость обратной реакции в три раза, что приведет к смещению равновесия вправо и увеличению выхода продукта реакции.
Учитель. Производственные мощности завода позволяют увеличить температуру на 20 градусов. Используя принцип Ле Шателье, ответьте, пожалуйста, приведет ли это к увеличению выхода продукта.
(Ответ. Hет, т.к. прямая реакция - экзотермическая и увеличение температуры приведет к ее замедлению.)
Давайте проверим это расчетами. Какое правило нам поможет в этом?
(Ответ. Правило Вант-Гоффа.)
Учащиеся формулируют правило. Один ученик записывает на доске его выражение и рассчитывает изменение скорости для прямой и обратной реакций после повышения температуры на 20 градусов:
пр1/пр = 2,92 = 8,41,
обр1/обр = 3,72 = 13,69.
Учащиеся формулируют вывод и записывают его в тетрадь.
Вывод. Повышение температуры на 20 градусов на данном производстве нецелесообразно, т.к. приводит к снижению выхода продукта (после повышения температуры скорость обратной реакции превышает скорость прямой реакции в 1,6 раза).
Подведение итогов урока
Учитель. Ребята, на уроке мы с вами составили ответ на запрос химического производства. Подумайте, знания каких законов помогли нам это сделать.
(Ответ. Принцип Ле Шателье, закон действующих масс, правило Вант-Гоффа.) Каков же главный итог нашего урока? Чему вы научились?
(Ответ. Научились применять полученные ранее знания на практике. Узнали, что изученные нами законы химической кинетики применимы на конкретных химических производствах и позволяют оценить эффективность производства.)
Домашнее задание. Выполнить задания 1-4, приведенные ниже.
Задание 1
Реакция
2NO + Cl2 2NOCl + 73,3 кДж
протекает с выделением теплоты.
Определите, в сторону какой реакции сместится равновесие, если общее давление в системе понизить в 4 раза и одновременно повысить температуру на 40 градусов (температурные коэффициенты прямой и обратной реакций равны 2 и 5 соответственно).
Задание 2
Реакция между газами протекает по уравнению:
4А + В 2С + 2D + Q.
В какую сторону сместится равновесие этой реакции, если давление увеличить в 3 раза и одновременно повысить температуру на 20 градусов? Температурные коэффициенты прямой и обратной реакций равны 2,9 и 3,7 соответственно.
Задание 3
Сместится ли равновесие обратимой газофазной реакции
А + В 2С - Q
при понижении давления в 2 раза и одновременном понижении температуры на 25 градусов, если температурные коэффициенты прямой и обратной реакций соответственно равны 3,0 и 2,1?
Задание 4
При состоянии равновесия системы
N2 + 3H2 2NH3
концентрации реагирующих веществ были следующими (моль/л):
[N2] = 0,3, [H2] = 0,9, [NH3] = 0,4.
Рассчитайте, как изменятся скорости прямой и обратной реакций, если давление в системе увеличить в 5 раз. В каком направлении сместится равновесие? [5, 16]
Заключение
Анализ результатов проведенной работы приводит к следующим выводам:
Закономерности протекания химических реакций, в том числе и обратимых, используются почти везде, например, в промышленности;
Естественно, на этих производствах образуются отходы, которые загрязняют окружающую среду;
Рациональное сочетание условий протекания реакций (в абсолюте - создание замкнутых, циклических процессов) приводит к сокращению выбросов в окружающую среду.
Можно привести множество примеров использования основных закономерностей протекания химических реакций в производствах. В узких рамках школьной программы отражены лишь 1 - 2 конкретных примера, хотя, на мой взгляд, изучение химии с прикладных позиций поможет привить ученикам устойчивый интерес к овладению данной дисциплиной.
Литература
1. О. В. Байдалина. О прикладном аспекте химических знании // Химия в школе, 2005, № 5, с. 45-47.
2. Ахметов Н. С. Методика преподавания темы «Закономерности протекания химических реакций» // Химия в школе. 2002, № 3, с. 15 - 18.
3. Ахметов Н. С. Учебник для 8 класса общеобразовательных учреждений. М.: Просвещение, 1998 г.
4. Рудзитис Г. Е., Фельдман Р. Г. Учебник для 8 класса средней школы. М.: Просвещение, 1992.
5. Материалы сайта www.1september.ru
6. О. С. Габриелян, Н. П. Воскобойникова, А. В. Ящукова. Настольная книга учителя. Химия. 8 класс. М.: Дрофа, 2003 г.
7. Малинин К. М. Технология серной кислоты и серы. М., Л., 1994.
8. Васильев Б. Г., Отвагина М. И. Технология серной кислоты. М., 1985.
9. Отвагина М. И., Явор В. И., Сретенская Н. С., Шарифов М. Ю. Промышленность минеральных удобрений и серной кислоты. М., НИИТЭХИМ. 1972. Выпуск № 4.
10. Резницкий И. Г. Возможности использования нитрозного способа для переработки газов автогенных процессов на серную кислоту / Цветные металлы. 1991. № 4.
11. Березина Л. Т., Борисова С. И. Утилизация фосфогипсов - важнейшая экологическая проблема // Химическая промышленность. 1999 г. № 12.
12. Громов А. П. Экологические аспекты производства серной кислоты // Экология и промышленность России. 2001, № 12.
13. Лидин Р. А. Химия: Руководство к экзаменам / Р. А. Лидин, В. Б. Маргулис. - М.: ООО Издательство «АСТ»: ООО «Издательство Астрель», 2003. с. 64 - 70.
14. Единый государственный экзамен 2002: Контрольные измерительные материалы: Химия / А. А. Каверина, Д. Ю. Добротин, М. Г. Снастина и др.; М.: Просвещение, 2002. - с. 39 - 51.
15. Химия: Большой справочник для школьников и поступающих в вузы / Е. А. Алферова, Н. С. Ахметов, Н. В. Богомолова и др. М.: Дрофа, 1999. с. 430-438
16. Р. П. Суровцева, С. В. Сафронов. Задания для самостоятельной работы по химии. М.: Просвещение, 1993 г.
