Характер запаха | Примерный род запаха | |
Ароматический | Огуречный, цветочный | |
Болотный | Илистый, тинистый | |
Гнилостный | Фекальный, сточной воды | |
Древесный | Мокрой щепы, древесной коры | |
Землистый | Прелый, свежевспаханной земли, глинистый | |
Плесневый | Затхлый, застойный | |
Рыбный | Рыбы, рыбьего жира | |
Сероводородный | Тухлых яиц | |
Травянистый | Скошенной травы, сена | |
Неопределенный | Не подходящий под предыдущие определения |
Балл | Интенсивность запаха | Качественная характеристика | |
0 | - | Отсутствие ощутимого запаха | |
1 | Очень слабая | Запах, не поддающийся обнаружению потребителем, но обнаруживаемый в лаборатории опытным исследователем | |
2 | Слабая | Запах, не привлекающий внимания потребителя, но обнаруживаемый, если на него обратить внимание | |
3 | Заметная | Запах, легко обнаруживаемый и дающий повод относиться к воде с неодобрением. | |
4 | Отчетливая | Запах, обращающий на себя внимание и делающий воду непригодной для питья | |
5 | Очень сильная | Запах настолько сильный, что вода становится непригодной для питья |
Жесткость воды
Различают общую, временную и постоянную жесткость воды, Общая жесткость обусловлена главным образом присутствием растворимых соединений кальция и магния в воде. Временнная жесткость иначе называется устранимой или карбонатной. Она обусловлена наличием гидрокарбонатов кальция и магния. Постоянная (некабонатная) жесткость вызвана присутствием других растворимых солей кальция и магния.
Общая жесткость варьируется в широких пределах в зависимости от типа пород и почв, слагающих бассейн водосбора, а также от сезона года. Значение общей жесткости в источниках централизованного водоснабжения допускается до 7 ммоль экв./л, в отдельных случаях по согласованию с органами санитарно-эпидемиологической службы - до 10 ммоль экв./л.
При жесткости до 4 ммоль экв./л - средней жесткости, 8-12 ммоль экв./л - жесткой, более 12 ммоль экв./л. - очень жесткой.
Методами химического анализа обычно определяют жесткость общую (Ж0) и карбонатную (Жк), а некарбонатную (Жн) рассчитывают как разность Ж0 - Жк.
Определение карбонатной жесткости воды
Расчет концентраций карбонат- и гидрокарбонат-ионов
В склянку наливают 10 мл анализируемой воды, добавляют 5-6 капель фенолфталеина. Если при этом окраска не появляется, то считается, что карбонат-ионы в пробе отсутствуют. В случае возникновения розовой окраски пробу титруют 0,05 н. Раствором соляной кислоты до обесцвечивания. Концентрацию карбонат-ионов рассчитывают по формуле
C = V (HCl) 0,05 60 1000 = V (HCl) 300
10
где ск - концентрация карбонат-иона, мг/л; V (HCl) - объем соляной кислоты, израсходованной на титрование, мл.
Затем в той же пробе определяют концентрацию гидрокарбонат-ионов. К пробе добавить 1-2 капли метилового оранжевого. При этом проба приобретает желтую окраску. Титруют пробу раствором 0,05 н. Соляной кислоты до перехода желтой окраски в розовую. Концентрацию гидрокарбонат-ионов рассчитывают по формуле:
C гк = V (HCl) 0,05 61 1000 = V (HCl) 305
где с гк - концентрация гидрокарбонат-иона, мг/л; V (HCl) - объем соляной кислоты, израсходованной на титрование, мл.
Карбонатную жесткость Жк рассчитывают, суммируя значения концентраций карбонат- и гидрокарбонат-ионов по формуле
Жк = Ск 0,0333 + Сгк 0,0164,
где 0,0333 и 0,0164 - коэффициенты, равные значениям, обратным эквивалентным массам этих анионов.
Определение нитратов и нитритов
Предельно допустимая концентрация (ПДК) нитритов в питьевой воде водоемов составляет 3,3 мг/л, нитратов - 45 мг/л.
На часовое или предметное стекло помещают три капли раствора дифениламина, приготовленного на концентрированной серной кислоте, и одну-две капли исследуемой воды. В присутствии нитрат- и нитрит- ионов появляется синее окрашивание, интенсивность которого зависит от их концентрации.
Таблица 4. Ориентировочное суммарное содержание аммиака и ионов аммиака в воде
Окрашивание при рассмотрении | Аммиак и ионы аммиака | |||
сбоку | сверху | мг азота/л | мг ___/л | |
Нет | Нет | 0,04 | 0,05 | |
Нет | Чрезвычайно слабо-желтоватое | 0,08 | 0,1 | |
Чрезвычайно слабо-желтоватое | Слабо-желтоватое | 0,2 | 0,3 | |
Очень слабо-желтоватое | Желтоватое | 0,4 | 0,5 | |
Слабо-желтоватое | Светло-желтое | 0,8 | 1,0 | |
Желтое | Буровато-желтое | 2,0 | 2,5 | |
Мутноватое, резко-желтое | Бурое, раствор мутный | 4,0 | 5,0 | |
Интенсивно-бурое, раствор мутный | Бурое, раствор мутный | Более 10,0 | Более 10,0 |
Определение хлоридов и сульфатов
Концентрация хлоридов в водоемах - источниках водоснабжения допускается до 350 мг/л.
В водах рек северной части России хлоридов содержится обычно немного, не более 10 мг/л, в южных районах - до десятков и сотен мг/л. Много хлоридов попадает в водоемы со сбросами хозяйственно-бытовых и промышленных сточных вод. Этот показатель весьма важен при оценке санитарного состояния водоема.
Качественное определение хлоридов с приближенной количественной оценкой проводят следующим образом. В пробирку отбирают 5 мл. исследуемой воды и добавляют 3 капли 10%-ного раствора нитрата серебра. Приблизительное содержание хлоридов определяют по осадку или помутнению (табл. 5).
Таблица 5. Определение содержания хлоридов
Осадок или помутнение | Концентрация хлоридов, мг/л | |
Опалесценция или слабая муть | 1-10 | |
Сильная муть | 10-50 | |
Образуются хлопья, но осаждаются не сразу | 50-100 | |
Белый объемистый осадок | Более 100 |
Качественное определение хлоридов проводят титрованием пробы анализируемой воды нитратом серебра в присутствии хромата калия как индикатора. Нитрат серебра дает с хлорид-ионами белый осадок, а с хроматом калия - кирпично-красный осадок хромата серебра. Из образовавшихся осадков меньшей растворимостью обладает хлорид серебра. Поэтому лишь после того, как хлорид-ионы будут связаны, начинается образование красного хромата серебра. Появление слабо-оранжевой окраски свидетельствует о конце реакции. Титрование можно проводить в нейтральной или слабощелочной среде. Кислую анализируемую воду нейтрализуют гидрокарбонатом натрия.
В коническую колбу помещают 100 мл воды, прибавляют 1 мл 5%-ного раствора хромата калия и титруют 0,05 н. Раствором нитрата серебра при постоянном взбалтывании до появления слабо-красного окрашивания.
Содержание хлоридов (Х) в мг/л вычисляют по формуле.
X = 1,773 V 1000,
100
где 1,773 - масса хлорид- ионов (мг), эквивалентная 1 мл точно 0,05 н. раствора нитрата серебра; V - объем раствора нитрата серебра, затраченного на титрование, мл.
Качественное определение сульфатов с приближенной количественной оценкой проводят так. В пробирку вносят 10 мл исследуемой воды, 0,5 мл соляной кислоты (1:5) и 2 мл 5%-ного раствора хлорида бария, перемешивают. По характеру выпавшего осадка определяют ориентировочное содержание сульфатов при отсутствии мути концентрация сульфат - ионов менее 5 мг/л; при слабой мути, появляющейся не сразу, а через несколько минут, - 5-10 мг/л; при слабой мути, появляющейся сразу после добавления хлорида бария, - 10 - 100 мг/л; сильная, быстро оседающая муть свидетельствует о достаточно высоком содержании сульфат- ионов (более 100 мг/л).
Определение остаточного хлора в водопроводной воде
Для обеспечения надежности обеззараживания воды необходимо, чтобы после завершения процесса хлорирования в ней содержалось 0,3 - 0,5 мг/л свободного остаточного хлора.
В коническую колбу вместимостью 500 мл наливают 250 мл водопроводной воды (перед отбором пробы воды следует пропускать ее из крана длительное время), 10 мл. буферного раствора с рН 4,6 и 5 мл 10%-ного раствора иодида калия. Затем титруют выделившийся иод 0,005 н.растовором тиосульфата натрия до бледно-желтой окраски, приливают 1 мл 1%-ного раствора крахмала и титруют раствор до исчезновения синей окраски.
Содержание остаточного хлора в воде (Х) вычисляют по формуле.
X = V1 K 0,177 1000,
V
где V - объем 0,005 н. Раствора тиосульфата натрия, израсходованного на титрование, мл; К - поправка к концентрации тиосульфата; 0,177 - масса активного хлора, соответствующая 1 мл 0,005 н. раствора тиосульфата натрия, мг; V - объем воды, взятой для анализа, мл.
Приготовление буферного раствора. Для приготовления буферного ацетатного раствора с рН = 4,6 смешивают 102 мл 1 М раствора уксусной кислоты (60 г. 100%-ной кислоты в 1 л воды) и 98 мл 1 М раствора ацетата натрия (136,1 г кристаллической соли в 1 л воды) и доводят объем до 1 л прокипяченной дистиллированной водой.
Качественное обнаружение катионов тяжелых металлов
Обнаружение свинца
В пробирку с пробой воды вносят по 1 мг 50%-ного раствора уксусной кислоты и перемешивают. Добавляют по 0,5 мл 10%-ного раствора дихромата калия, при наличии в исследуемой пробе ионов свинца выпадает желтый осадок хромата свинца. Пробирку встряхивают и через 10 мин приступают к определению. Содержимое пробирки рассматривают сверху на черном фоне, верхнюю часть пробирки до уровня жидкости прикрывают со стороны света картоном.
Концентрацию свинца в анализируемой воде рассчитывают по формуле
С = а / V (мг/л),
где а - содержание свинца в соответствующей пробирке шкалы, мг; V - объем взятой на анализ воды, л.
Обнаружение железа
Предельно допустима концентрация (ПДК) общего железа в воде водоемов и питьевой воде составляет 0,3 мг/л, лимитирующий показатель вредности органолептический.
Обнаружение общего железа. В пробирку помещают 10 мл исследуемой воды, прибавляют 1 каплю концентрированной азотной кислоты, несколько капель раствора пероксида водорода и примерно 0,5 мл раствора роданида калия. При содержании железа 0,1 мг/л появляется розовое окрашивание, а при более высоком - красное.
Колориметрический экспресс-метод
1. Обнаружение железа (III). К 5 мл исследуемой воды прибавляют 3 капли роданида аммония (или калия), перемешивают и сравнивают окраску пробы со шкалой.
2. Обнаружение общего железа. К 5 мл исследуемой воды прибавляют 1 каплю бромного раствора и 3 капли раствора соляной кислоты. Через 5 мин прибавляют 3 капли раствора роданида аммония (калия), перемешивают и сравнивают со шкалой (табл. 6.).
Шкала для определения железа
Железо мг/л | 0,1 | 0,2 | 0,4 | 0,6 | 0,8 | 1,0 | 1,2 | 1,4 | 1,6 | |
Раствор 1 мл | 1,0 | 1,7 | 3,2 | 4,7 | 6,2 | 7,8 | 9,2 | 10,4 | 11,6 | |
Раствор 2 мл | 0,7 | 1,7 | 3,4 | 5,1 | 7,0 | 9,0 | 11,1 | 13,7 | 16,3 | |
Вода | До 50 мл |
Приготовление растворов:
· роданида аммония: 3,8 растворяют в 100 мл дистиллированной воды;
· гексацианоферрата (III) калия: 5,5 г растворяют в 100 мл дистиллированной воды;
· гексацианоферрата (II) калия: 5,25 г. растворяют в 100 мл дистиллированной воды;